- ธาตุแทรนซิชัน คือ ธาตุในกลุ่ม B ซึ่งประกอบด้วย 8 หมู่ (IB–VIIIB) แต่มี 10 แถว
- มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 2 ยกเว้น Cr และ Cu เป็น 1
- มีความเป็นโลหะ (แต่น้อยกว่าหมู่ IA – IIA) จึงเรียกว่า ซึ่งสามารถนำไฟฟ้า และความร้อนได้ดี โดยเฉพาะ Ag และ Cu
- มีความหนาแน่นสูงมาก และสูงอย่างใกล้เคียงกันมากในคาบเดียวกัน
- มีสถานะเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง ยกเว้น ปรอท (Hg) เป็นของเหลว
- มีสมบัติคล้ายคลึงกันเป็นคาบมากกว่าเป็นหมู่
- IE, EN, E0 ของธาตุแทรนซิชันสูงกว่าโลหะทั่วไป และมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา
- จุดเดือด จุดหลอมเหลวของธาตุแทรนซิชันสูงมาก เนื่องจากขนาดอะตอมเล็ก ทำให้พันธะโลหะแข็งแรง
- ธาตุแทรนซิชันมักมีเลขออกซิเดชันหลายค่า
- การจัดเรียงอิเล็คตรอนต่างจากธาตุกลุ่ม A คือ จัดอิเล็คตรอนวงนอกสุดก่อน ให้มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน เป็น 2 (ยกเว้น Cr และ Cu เป็น 1) แล้วจึงจัดอิเล็คตรอนวงรองจากวงนอกสุด เป็นอันดับสุดท้าย เช่น
- ธาตุแทรนซิชันสามารถเกิดสารเชิงซ้อนได้ เช่น KMnO4, K3[Fe(CN)6]
- สีสารประกอบเชิงซ้อนของธาตุแทรนซิชันขึ้นอยู่กับ
- เลขออกซิเดชันของธาตุแทรนซิชัน
- ชนิดของธาตุแทรนซิชันที่เป็นองค์ประกอบ
- ชนิดของลิแกนด์ที่มาสร้างพันธะกับไอออนเชิงซ้อนของโลหะแทรนซิชัน
- จำนวนของลิแกนด์ที่มาสร้างพันธะกับไอออนเชิงซ้อนของโลหะแทรนซิชัน
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น